(a)堿性鋅錳電池 　(b)鉛-硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

回答下列問題：

（1）上述使用的氫溴酸的物質的量濃度為0.5mol/L，若用1.0mol/L的氫溴酸配制0.5mol/L的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、______________________________。

（2）已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是_________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________________、_________________。

（3）試劑b是___________，步驟IV的目的是__________________。

（4）步驟V所含的操作依次是___________、過濾。

（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應；④__________；⑤_________；⑥____________。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為_________。 若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是_____________。

A.測溶液pHB.蒸發(fā)C.溶解D.向容量瓶轉移液體

A. 飽和高級脂肪酸 B. 不飽和高級脂肪酸

C. 硬脂酸鈉 D. 甘油

（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

已知:①A的結構簡式為:

②E分子的核磁共振氫譜峰有4個，峰面積比為3:3:1:1.

(1)A的化學名稱為__________

(2)F的結構簡式為_________,B到C的反應條件是_________

(3)生成G的反應類型為_________，H的結構簡式是_______，若H的平均相對分子質量為25600,則H的平均聚合度約為________

(4)CD的化學方程式為_________

(5)E有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體共有________種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②沒有環(huán)狀結構

③不含結構。

(6)寫出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉化為F的格式)_____.

A. a大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)

A. 移向Zn極，陰離子移向Cu極B. 移向Cu極，陰離子移向Zn極

C. 和陰離子都移向Zn極D. 和陰離子都移向Cu極

A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液C.過氧化鈉和氯化亞鐵D.鋅和稀硫酸

(2)3.2 g CH4中約含有_____________個分子、含有________mol電子，在標準狀況下所占的體積約為_________L；

(3)在標準狀況下，測得14.2 g某氣體的體積為4.48 L。則此氣體的摩爾質量為__________。