A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D.Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質量為______，反應的化學方程式為 ______________。

(2)將剩余固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為______。取出該溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。

A．充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

B．放電時，b極發(fā)生還原反應

C．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．電池的總反應可表示為：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

A. A、B、D可能是鈉及其化合物 B. A、B、D可能是鎂及其化合物

C. A、B、D可能是鋁及其化合物 D. A、B、D可能是非金屬及其化合物

請按要求回答下列問題：

(1)飽和食鹽水的作用是_______________________________；

(2)淀粉-KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________，反應的離子方程式為_______________。

(3)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，由該現(xiàn)象可得出的結論是___________________甲中盛放的試劑是____________。

(4)Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的離子方程式為________________________；

(5)該興趣小組用17.4 g 二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，反應的離子方程為____________，理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積是_______L。

(1)寫出下列物質的化學式：乙_________、H__________；

(2)寫出反應②的離子方程式______________________；

(3)寫出金屬A與水反應的離子方程式___________________________；

(4)寫出金屬B與D的溶液反應的離子方程式____________________；

(5)F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉化為H的化學方程式___________；現(xiàn)象為_________________。

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：

(1)操作I的名稱是_________；寫出沉淀A和燒堿溶液反應的化學方程式__________。

(2)濾液A中加入過量雙氧水的目的是___________；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_________________。

(3)濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是_________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式為 _____________________________。

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

①冷卻含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體

②在20℃時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液

④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④