A. NH3和H2O B. CH4和Br2 C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl

①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。

②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

（注閃點低于500C屬于極易燃燒物質(zhì)）回答下列問題：

（1）儀器c的名稱是____________。

（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________.

（3）請寫出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器____________。

（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出_____________、________________________.

為檢驗產(chǎn)率，設(shè)計如下實驗：

①.油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加熱使之完全水解。

②.用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。

（5）計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率____。

（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護(hù)措施___________________________________________.

A. 5∶11 B. 6∶11 C. 5∶6 D. 6∶5

【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,則為( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

A. 濃H2SO4B. NaCl溶液C. Ba（OH）2溶液D. NaOH溶液

A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+

C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

（1）X元素在周期表中的位置是_______________，它的外圍電子的電子排布圖為 _______________________________，P元素屬于_______區(qū)元素。

（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是________ ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_________ ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________（寫分子式），理由是_____________________。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原是________________________

（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol。求該晶胞密度的計算式為_______________g/cm3

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是______， 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為______。

A. 應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸

B. 左側(cè)稀硝酸須注滿

C. 關(guān)閉活塞后銅絲會全部溶解

D. 反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色

（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。測得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)K=_______________。

②3min時改變的反應(yīng)條件是__________________（只填一種條件的改變即可）。

（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應(yīng)的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。

Ⅱ．（4）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為，則HCOO—的水解反應(yīng)HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數(shù)K h =__________________。

（5）常溫下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（6）常溫下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為______________________。

A. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計算機的芯片

C. Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料

D. Cl2可用于自來水的殺菌消毒