請回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。

（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式：_________。

（4）水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_____________。

（5）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學(xué)式)，減少廢物排放。

（6）A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：

a．5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；

b．再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；

c．過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。

A. Fe2+ B. H2O2 C. Al D. N2

A. 需用NaOH溶液潤洗錐形瓶

B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充滿鹽酸

D. 充分反應(yīng)后，滴入酚酞溶液，觀察是否到達滴定終點

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分數(shù)為75%酒精溶液

B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L1

C. 實驗中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4g

D. 實驗室配制500 mL 0.2 mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

A. pH=9時，c(A-)=c(HA)

B. x=0時，1

C. HA的電離平衡常數(shù)ka=10-5

D. x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

A. FeCl3溶液

B. Na2CO3溶液

C. Na2SO4溶液

D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液

A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入鐵粉

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________________。

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

（4）濾液E、K中均含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途：________。

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)