方案一：稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：_________________________；

方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_________________；

（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________。

方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是__________________________________。

A. 一定是ⅠA族元素

B. 一定是金屬元素

C. 可能不是金屬元素也可能是非金屬元素

D. 不是ⅡA族元素就是副族元素

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B. 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C. 非極性分子中一定含有非極性鍵

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是___________mL。

（4）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為______________。

A. 溶液中c（A2+）增大

B. B的電極反應(yīng)：B→B2++2e-

C. y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，隨后沉淀也不會(huì)溶解

A. N極是負(fù)極

B. 該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+

D. 物質(zhì)X是OH-

請(qǐng)回答下列向題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式___________________，得到濾渣1的主要成分為_________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的Fe2+離子氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

（3）濾渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

A.錐形瓶B.燒杯C.容量瓶D.試管

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

A. 裝置①中正極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

B. 裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差128g

C. 裝置③中b極為正極，該極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性