A.加速反應(yīng)的進(jìn)行B.排除某些雜質(zhì)離子的干擾

C.生成不溶于水的物質(zhì)D.加大沉淀的生成量

醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

碳酸 K1＝4.0×10－7　 K2＝5.0×10－11

亞硫酸 K1＝1.54×10－2　 K2＝1.02×10－7

（1）常溫下，寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝__________,則0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________

（2）等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。

（3）向0.01molL-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體使水解平衡移動(dòng)的方向分別為___________、________．（填“左”“右”或“不移動(dòng)”）

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合混合液中的下列關(guān)系式正確的是________。

A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L

D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

（5）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO

C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-

D．少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NaOH溶液

A.溶量瓶B.坩堝C.椎形瓶D.長(zhǎng)徑漏斗

A. 4.255g B. 4.1275g C. 8.51g D. 9.62g

A.鈉B.蔗糖C.鹽酸D.氯化鈉

A. 氫能源代替化石能源

B. 推廣使用太陽(yáng)能電池

C. 電動(dòng)汽車(chē)代替燃油汽車(chē)

D. 造紙廠污水直接排放

A. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJmol-1 結(jié)論：CH4的燃燒熱為801．3kJ/mol

B. 稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會(huì)放出57．3kJ的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀) 結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395kJ/mol 結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

（1）泡沫滅火器的原理:_____________________________________________________

（2）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：____________________。

（3）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的正極電極反應(yīng)式: ________________。

（4）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式：____________________________________________

A. A B. B C. C D. D