A. 稀豆?jié){ B. Fe(OH)3膠體 C. 鹽酸 D. 稀牛奶

A. 明礬可做消毒劑

B. 次氯酸鈉可作漂白劑

C. 氧化鋁可作耐火材料

D. 氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________（用元素符號表示），Ｆ在元素周期表中的位置__________。

（2）B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是_______（填化學(xué)式）。

（3）B、C形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_______________(填圖中字母a或b)，1mol該分子中含有的σ鍵數(shù)目為________。C、E形成某化合物，其分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為________。

（4）元素E的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（5）Ｆ可與CO形成羰基配合物Ｆ2(CO)8，橘紅色固體，是有機(jī)合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。

①Ｆ2(CO)8為_________晶體（填晶體類型）。

②Ｆ2(CO)8晶體中存在的作用力有_____________________。

A.純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽

B.Na、Na2O2與水的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

C.氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)

D.鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為_____________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）。每轉(zhuǎn)化生成1molMoO3時，需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 _________。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為________。

（5）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A__________、B________、D__________。

(2)試劑a最好選用__________(選填A(yù)、B、C、D)。

A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________________________。

固體A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

通入過量CO2反應(yīng)①的離子方程式___________________________________________________

(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________

步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。

步驟二：將D中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理。

煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

請回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的是________________________。

（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。

（4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該銅硫化物的化學(xué)式為_______________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

(1)基態(tài)磷原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，“8”單質(zhì)晶體的類型為________。

(3)氫化鎂

儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學(xué)式為________，晶胞的體積為________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(4)實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。

(5)Si、C和O的成鍵情況如下：

C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：__________________________________________。