A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是________________。

（2）電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為__________。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。

過程I．____________________________________________________。

過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B. 轉(zhuǎn)化器工作過程中，當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3

D. 轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

A. 在含A13+總數(shù)為NA的A1C13溶液中，C1-總數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，5.6L CO2中含有的共用電子對數(shù)為0.5NA

C. Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應(yīng)，生成NA個SO2分子

A. D和H2O反應(yīng)生成E不是氧化還原反應(yīng)

B. 當X是強堿時，E是HNO3；當X是強酸時，E是H2SO4

C. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

D. A為硫化銨

A.2種B.3種C.4種D.8種

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

A. 16 g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

D. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

A. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1/2

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為a mol