A.計算機芯片的材料是二氧化硅

B.購物時用布袋代替塑料袋

C.減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量

D.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應(yīng)放在_____________中(填寫儀器名稱)。

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，可將儀器中的空氣排盡，具體操作為：關(guān)閉開關(guān)_______，打開開關(guān)________，打開分液漏斗活塞；待反應(yīng)一段時間排盡空氣后，再關(guān)閉開關(guān)_______，打開開關(guān)_______，就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時需排盡裝置中空氣的理由_______________________________（用化學反應(yīng)方程式作答）。

（3）某同學認為本實驗中應(yīng)該用鐵釘代替鐵粉，他的理由是________________________。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質(zhì)量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①從摩爾鹽水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體的具體操作是______________，用乙醇洗滌，干燥。

②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取10 g產(chǎn)品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用濃度為0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00 mL，實驗結(jié)果記錄如下：

通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為________，上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是________。

A．第一次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．第一次實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取酸性高錳酸鉀溶液的體積

C．第一次滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過

D．第一次實驗裝高錳酸鉀的滴定管清洗后沒有潤洗

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠謹慎，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號)；實驗①和實驗③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_____(填離子符號)；由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

（6）某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化，則x值為________。

A. 分子中含有2種官能團

B. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 四氯化碳分子的電子式：

D. 中子數(shù)為18的氯原子：

回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是_____________（寫化學式），操作II的名稱是________________。

（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)

③中X試劑為_____________（寫化學式）。

（3）按要求完成下列方程式

④的離子方程式為_________________________________________。

加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為： _________________、_______________。

（4）25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25時，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________和_____________。

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

實驗流程如下：

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉�苯的反�?yīng)屬于_______________

A、取代反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、還原反應(yīng) D、氧化反應(yīng)

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂屑應(yīng)該_______________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚 B．蒸餾水 C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液

③抽濾完畢，應(yīng)先斷開橡皮管______________（填序號），以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的________________________操作除去了可溶性雜質(zhì)。

（4）已知薄層色譜分析中，分子極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖2所示。展開后的斑點中，順式偶氮苯為______（填斑點序號），說明順式偶氮苯的分子極性比反式偶氮苯的分子極性__________（填“強”或“弱”）。

請回答下列問題：

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

A．N2+3H22NH3

B．N2+O22NO

C．2NO+O2＝2NO2

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（1）F中官能團名稱是__________________________________；合成路線的反應(yīng)中為加成反應(yīng)的是_________（填反應(yīng)序號）；

（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為__________________________；

（3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下：

a．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b．可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；c．苯環(huán)上的一溴代物有2種

則H的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學反應(yīng)方程式：___________________________________；

（5）請以苯甲醛（）為起始原料（其余有機、無機原料任選），設(shè)計合成路線合成分子________________________________________________。