A. 53 B. 78 C. 131 D. 184

(1)該電池的總反應(yīng)式為_____________，電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為__________；

(2)下列說法正確的是______________；

A. 電極2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，Na＋向電極1移動(dòng)

C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1

D. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

(3)當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.4mol時(shí)，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗�中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻�有一個(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多

(2)火箭中的主要燃料是“肼(也稱為聯(lián)氨)”的液體物質(zhì)。此化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32。其中，含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%，其余為H元素。則：

①肼的化學(xué)式為__________________，其結(jié)構(gòu)式為_____________________________

②此燃料的氧化劑是N2O4氣體，若燃燒0.2 mol肼液體放出的熱量為 400 kJ，燃燒的產(chǎn)物對(duì)大氣都無污染(生成的水為液態(tài))，則肼與N2O4氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________

已知： RCOOHRCOCl; D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

（1）A→B的反應(yīng)類型是_______________，B→C 的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是____________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（3）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（4）同時(shí)滿足下列條件的所有E的同分導(dǎo)構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有__________種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）己知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。 而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚，甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：_____________________________________________。

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是___________________。

Ⅱ：如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式____________。

（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________；則乙裝置中生成標(biāo)況下氣體的體積為____________。

A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w＝1000a/17V×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c＝1000a/17V mol·L－1

C. 溶液中 c(OH-)＝1000b/17V mol·L－1

D. 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

(1)四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>(用字母表示)：__________________________________________

(2)寫出由X、Y、Z三種元素形成的滿足下列條件的化合物的化學(xué)式各一種：離子化合物_________________，共價(jià)化合物_________________

(3)X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有________種