A. 隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強

B. 隨著原子序數(shù)的減小，單質的氧化性逐漸增強

C. 通常呈黃綠色的也是氧化性最強的

D. 易升華的也是相對分子質量最大的

A. 氫氧化鈉B. 硫氰化鉀C. 氯化亞鐵D. 鐵

A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗鹽提純中除去雜質離子Mg2+、Ca2+、SO42-時，必須先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

A. 工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅

B. 氯堿工業(yè)中所用的交換膜為陽離子交換膜不讓氫氧根通過，防止與氯氣反應造成氫氧化鈉不純。

C. 生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

D. 在高爐煉鐵的反應中，焦炭為鐵礦石的還原劑

A.該物質一定是金屬鈉B.該物質一定是氯化鈉

C.該物質一定是鈉的化合物D.該物質一定含鈉元素

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液

請回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應用某種溶液浸濕，這種溶液是_____，其作用是_______。

（3）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____。

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是____。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質的量之比為____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為 ___，該樣品中H2O2的物質的量濃度為______。

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式是___________________。

（2）某學習小組利用此原理設計如圖所示的裝置制取氯氣。

①在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。

②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是____________

③D裝置的作用是干燥Cl2，其中盛放的試劑是__________

④寫出用NaOH溶液吸收Cl2的化學方程式______________

（3）Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，漂白效果反而更差。請解釋原因（用化學方程式表示）：_____________。