Question

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行有關的實驗。

請回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應用某種溶液浸濕，這種溶液是_____，其作用是_______。

（3）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是____。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O NaOH溶液 吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣 反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應

【解析】

（2）若有有毒的氣體反應或生成，需要尾氣處理。（3）濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，稀硫酸不再和銅發(fā)生反應。

（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境，所以裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體能與二氧化硫反應，可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；

（3）一定質量的銅片和一定體積18molL-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，稀硫酸不再和銅發(fā)生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解。