A. Ca(OH)2B. KMnO4C. KClO3D. NaHSO4

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；

（2）既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是______________；

（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；

（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________

據(jù)此回答下列問題：

（1）A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_________。

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是______________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性

（3）C組中HF熔點反常是由于___________________。

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電

【題目】一定條件下的恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(s)Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正反應和逆反應的速率均相等且都為零 B. X、Z的濃度相等時

C. 容器中的壓強不再發(fā)生變化 D. 密閉容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI

（1）寫出下列元素的符號：A：________，E：________；

（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學式_______；______。

（3）指出 E 在周期表中的位置 _____________。

（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是_________（寫具體的元素符號）。

（5）E單質(zhì)和C的最高價氧化物對應水化物水溶液反應的離子方程式：__________。

A. 化學鍵的斷裂和化學反應中能量變化的根本原因

B. 凡吸熱反應均需在加熱條件下才能發(fā)生

C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

D. 因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

A. 標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為a/22.4 NA

C. 7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

D. 2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 NA

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)＜c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA