（1）某烷烴1分子含有50個電子，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________或_________________ 。

（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

(3)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無機物不限）

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

(4)下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱不反應(yīng)的是_____________________(填序號)。

① ②(CH3)2CHCH2Cl ③ ④CHCl2CH2Br

⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥ ⑦CH2＝CHCl

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：X________；Z________；M_________；N___________。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_______(分解反應(yīng))。

（3）X、Z可以形成一種離子化合物，在該化合物中Z為+1價，可以和水反應(yīng)生成氫氣，寫出該化合物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）Z、M兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）下列事實能說明元素O的非金屬性比元素N的非金屬性強的是_______。

a．元素O形成的單質(zhì)比元素N形成的單質(zhì)的熔點低

b．O和N兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c．O2通入到X2N的溶液中出現(xiàn)渾濁

A. 稀土元素全部是金屬元素 B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取劑

C. 鑭系元素屬于主族元素 D. 某些稀土元素在地殼中的含量高于鐵

① 在250mL的圓底燒瓶中放入17.7 mL苯，配上一個雙孔橡皮塞，一個孔插入一支100℃溫度計，其水銀球要進入液面下，另一個孔插入長頸漏斗，儀器裝置如圖所示。

②通過長頸漏斗上口將已配制好的混酸分多次加入燒瓶中。每加一次，必須振蕩燒瓶，當(dāng)反應(yīng)物溫度不再上升而趨下降時，才可繼續(xù)加混酸。反應(yīng)溫度應(yīng)保持在40—50℃，若超過50℃，可用冷水浴冷卻燒瓶，加料完畢后，把燒瓶放在水浴上加熱，約10分鐘內(nèi)把水浴加熱到55-60℃，并保持30分鐘，間歇地振蕩燒瓶。

③冷卻后將反應(yīng)物倒入分液漏斗，靜置分層，分出酸液和粗硝基苯，由于工業(yè)濃H2SO4中含有少量汞鹽等雜質(zhì)有催化作用，使反應(yīng)產(chǎn)物中含有苦味酸(2，4，6－三硝基苯酚)和2，4－二硝基苯酚使粗硝基苯呈淺黃色，此外還含有間二硝基苯。已知：苦味酸與2,4-二硝基苯酚均有酸性，能與堿反應(yīng)；間二硝基苯性質(zhì)與硝基苯類似。請回答下列問題

(1)步驟①中長頸漏斗的作用

a _______________________，b _______________。

(2)步驟 ②中，每加入一次混酸，必須振蕩燒瓶的目的_____________________。

(3)步驟②中，需嚴(yán)格控制溫度的原因___________________________________。

(4)步驟③中，靜置分層后，粗硝基苯在分液漏斗_____ 層。

(5)要將粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2，4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到純凈的硝基苯必須進行的五步操作名稱為a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。

（2）把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>b g。

①尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。

②當(dāng)b為________g時，表明NaHCO3完全分解。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

①上述反應(yīng)中氧化劑是__________________。

②根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、

③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有___________(填序號)。

③某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

④請配平以下化學(xué)方程式：________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

A. 不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

B. 能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

C. 一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物

D. 酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下［已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。

①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是_________，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______

②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用____

a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水

（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

試回答下列問題：(用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示)

（1）寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________；

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______、____；

（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是___________。

（4）以上10種元素的原子中，還原性最強的是__________（元素符號）。

（5）③、⑦、①、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為___________。

（1）如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是（填A(yù)、B、…） ____ 接 ； 接 ； 接 ； 接 。

（2）為了使實驗中氣流平穩(wěn)，液體X通常用_________________________。

（3）實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

（4）假定溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng)，反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)排入了VL液體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則乙炔的產(chǎn)率為_____________________（只需列出算式）。

【題目】利用某些有機物的同分異構(gòu)體間的轉(zhuǎn)化可用來貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽照射后轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的的反應(yīng)： △H＝＋88.62kJ·mol—1 ，下列說法不正確的是:

A. NBD、Q、甲苯三者互為同系物

B. NBD、Q、甲苯三者是同分異構(gòu)體

C. 92gNBD經(jīng)太陽照射后完全轉(zhuǎn)化為Q時需吸收88.62kJ熱量

D. NBD可開發(fā)為貯能材料