實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應的固體質量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

A.加硫酸鈣，充分反應后蒸餾

B.加碳酸鈣，充分反應后蒸餾

C.加硝酸鈣，充分反應后蒸餾

D.加氯化鈣，充分反應后蒸餾

A. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.01 NA

B. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA

C. 通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D. 標準狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數為NA

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L

B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol

A. y＝x＋1 B. y＝x＋10

C. y＝x＋11 D. y＝x＋25

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應

C. 苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以苯是飽和烴

D. 溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能用來鑒別乙烯和甲烷

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是______（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置_____。

（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為_______。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質反應，該反應的化學方程式為_________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____>____（用分子式表示）。

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_____。

（2）飽和食鹽水的作用________________ 。

（3）裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為_______，化學反應方程式是_________，該反應屬于四種基本反應類型中的___反應。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因_________

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。________

A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族

C. 氫化物穩(wěn)定性比PH3弱 D. 常見化合價只有－3、＋2、＋3、＋5價