實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過(guò)上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

A.加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾

B.加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾

C.加硝酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾

D.加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾

A. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

A. y＝x＋1 B. y＝x＋10

C. y＝x＋11 D. y＝x＋25

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以苯是飽和烴

D. 溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能用來(lái)鑒別乙烯和甲烷

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)），B元素在元素周期表中的位置_____。

（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為_______。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____>____（用分子式表示）。

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_____。

（2）飽和食鹽水的作用________________ 。

（3）裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______，化學(xué)反應(yīng)方程式是_________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的___反應(yīng)。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因_________

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。________

A. 在周期表中處于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中處于第二周期ⅤA族

C. 氫化物穩(wěn)定性比PH3弱 D. 常見(jiàn)化合價(jià)只有－3、＋2、＋3、＋5價(jià)