（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________________。

（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為_____________。

（4）19 g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

（6）在無(wú)土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。

（1）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的______之間。

A.②與③　　　　 B.①與②　　　　 C.③與④

（2）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谠谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

Ⅱ．現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為________(填名稱)。

（2）三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為________(填字母代號(hào))。

（3）用三種化學(xué)儀器中的一種對(duì)液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL，若y>n>x，則所用量器是________(填名稱)。

Ⅲ．化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性。

（1）實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置Ⅰ的氣密性，寫出操作方法____________；

（2）利用裝置Ⅱ可直接收集CO2，進(jìn)氣口為_____________。

（3）以上三個(gè)裝置可組成實(shí)驗(yàn)室制取NH3，利用裝置Ⅲ 吸收NH3時(shí)會(huì)發(fā)生倒吸，可向水中再加入一種液體可防止倒吸的發(fā)生，該液體為________（填化學(xué)式）。

(1)寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式______________。

(3)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)指出洗氣裝置盛裝試劑______。

(5)通入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較短、右邊較長(zhǎng)，目的是________________________

A.硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素

B.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作半導(dǎo)體材料

D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

A.Fe(OH)3膠體常用來(lái)凈水

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.光束通過(guò)硫酸銅溶液可看到丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

A. 室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

A. q＝2p B. q>2p C. q<2p D. 無(wú)法確定

A. 只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物

B. 第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)

C. 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

D. 同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

（1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是____，在周期表第___周期，第______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：

(1)寫出下列元素的符號(hào)A_____，D_____，E_____。

(2)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________________________。