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【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存的是( )

A. Na+NH4+、OH、NO3 B. Fe2+、H+NO3、Cl

C. K+、Ba2+、SO42Cl D. Mg2+、Na+Cl、SO42

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【題目】將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),不會有Fe 3+的是( )

A. FeCl3溶液 B. 硝酸鋅 C. CuSO4 D. H2O2

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1L0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中O—H鍵的數(shù)目為0.1NA

B. 0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.5NA

C. 4.6g金屬鈉與500mL0.2 mol·L-1稀鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

D. 標準狀況下,2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.4 NA

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【題目】將某些化學知識用圖象表示,可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中,不正確的是( )

A. 分散系分類

B. 醋酸稀釋

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液

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【題目】已知某有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;M是比A少一個CH2原子團的芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應,且M在所有的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜信號種類最少,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)A→B的反應類型為_______

(3)B→C的化學方程式為_______。

(4)C→E的化學方程式為_______ 。

(5)D、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______

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【題目】A、B、C、DEF均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲;AD可以按照原子個數(shù)比41形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,EB同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為21的離子化合物丙.

1B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________,請用電子式表示AC形成化合物的過程____________

2E在周期表中的位置為______________________。

3)下列說法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

B、E分別與A形成的簡單化合物中,B的更穩(wěn)定

C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

4)寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比11反應生成鹽的化學方程式_____。

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【題目】一種新型的電池,總反應為: 3Zn+2FeO42+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. Zn極是負極,發(fā)生氧化反應

B. 隨著反應的進行,溶液的pH增大

C. 電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路

D. 石墨電極上發(fā)生的反應為:FeO42—+3e+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH

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【題目】一定溫度下,0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列說法不正確的是

A. 達到平衡狀態(tài)時,v(NH3): v(N2)=2 : 1

B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時,說明反應已達到平衡狀態(tài)

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化時,說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. 升高溫度時,v(NH3)增大,v(NH3)增大

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【題目】小明同學為研究有機物A和B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),分別取7.4gA和6.0gB置于密閉容器中完全燃燒,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

由以上信息可求出:

(1)A物質(zhì)的分子式為______。已知A和金屬Na不反應,則其可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(2)B物質(zhì)的最簡式為_______。所有符合該最簡式的物質(zhì)中,相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為______ 。

(3)相同條件下,相同質(zhì)量B物質(zhì)的蒸氣所占體積為H2體積的1/30,且B可以發(fā)生銀鏡反應,但不能發(fā)生水解反應。寫出其結(jié)構(gòu)簡式______ 。

(4)若B分子中有3個碳原子,能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2氣體,且等效氫的個數(shù)比為3:1:1:1,則該物質(zhì)的系統(tǒng)命名法名稱為______

(5)若符合B物質(zhì)最簡式的某物質(zhì)是生命體中重要的能量物質(zhì),在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙醇,寫出該轉(zhuǎn)化反應的化學方程式______。

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【題目】離子晶體是常見的晶體類型。請回答以下問題:

(1)離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一,配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:

已知在某AB型離子化合物中,A+離子的半徑為84pm,B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子,在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,其中熔點較高的為________ (填化學式),原因是________。

(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后,每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子,導致溶液由藍色變?yōu)樽仙T撍呐湮浑x子的結(jié)構(gòu)式為_______。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為__________。

(5)H和Mg能形成一種離子型儲氫材料,晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示:

則該晶體中Mg的配位數(shù)是______,其化學式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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