A.硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應

D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應

A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④

A. Na K RbB. N P AsC. O S ClD. Si P Cl

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________________________________該反應類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]

(1)步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. O2、Cl2、O3、He

A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7

M的結構簡式

電池反應為：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C

下列說法正確的是

A．放電時，體系中的Li+向負極移動

B．放電時，FePO4作正極發(fā)生氧化反應

C．充電時，與電源正極相連的電極反應為：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4

D．1 mol有機物M與足量NaOH溶液反應，消耗2 mol NaOH

【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如下圖所示：（提示:Al3+與CO不共存）

（1）水樣中一定含有的陰離子是_____，其物質的量濃度之比為_____．

（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：_____．

（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____．

（4）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在？_____（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質的量濃度c（K+）的范圍是_____．（若K+不存在，則不必回答該問）．

(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族；

(2)元素Y的原子結構示意圖為________。

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

請回答:

(1)有機物D中含有的官能團名稱是________；有機物B的結構簡式是________。

(2)C→D的反應方程式是________________________________。

(3)C→E的反應類型是____________

A、加成反應 B、取代反應 C、氧化反應 D、還原反應

(4)下列說法正確的是________。

A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C.實驗室制備F時,濃硫酸主要起氧化作用

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化