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【題目】HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________

(2)以極性鍵相結(jié)合,具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________

(3)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________

(4)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________

(5)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是___________

(6)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是___________

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【題目】對下列粒子比較正確的是(  )

A. 還原性:F>Cl B. 粒子半徑:Cl>Cl

C. 粒子半徑:Na>Na D. 氧化性:Na>Al3

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【題目】某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液,一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng):

反應(yīng)iH2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)iiI2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

1H2O2S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

2)下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整(所用試劑濃度均為0.01 mol/L)。

a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。

b_________,溶液立即褪色。

3)探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。(所用試劑除H2O以外,濃度均為0.01 mol/L

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

a

b

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI(含淀粉)/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

t1

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

t2

將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整。

對比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b,t1_____t2(填“>”“<”)。

結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因________。

利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù),計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用H2O2濃度的變化表示)________mol/(L·s)。

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【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為,下列說法不正確的是(

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4

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【題目】下列圖示的裝置不屬于原電池的是

A. B.

C. D.

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題:

(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________。

(3)F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為__________。

(4)離子半徑:D__________B3,第一電離能:B__________C,電負(fù)性:C__________F。(填“<”、“>”或“=”)

(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1,X的電子式為____________,試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式_________________。

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【題目】膽礬是一種常見的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程:

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)

物 質(zhì)

開始沉淀時(shí)的pH值

完全沉淀時(shí)的pH值

氫氧化鐵

2.7

3.7

氫氧化亞鐵

7.6

9.6

氫氧化銅

5.2

6.4

請根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)A物質(zhì)可選用_____(填字母)。

a.稀H2SO4 b.濃H2SO4/△ c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3

(2)I中加H2O2的離子方程式________________________________________。

(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是________________________;其優(yōu)點(diǎn)是__________。

(4)III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________

(5)V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

(6)V到VI的操作是_________________________________

(7)某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想,需作改進(jìn),其理由是__________。如何改進(jìn)___________________

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【題目】已知斷開1molH2(g)H-H鍵需要吸收436kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學(xué)方程式不正確的是(

A. 斷開1molHCl(g)H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

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【題目】下列關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中,不正確的是

A.不能使溴水褪色

B.能使酸性高錳酸鉀褪色

C.能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

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【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(  )

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M和R2-

D. MR2的電子式為

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