請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素名稱(chēng))，原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào))，⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。

(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫(xiě)出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型為__________________，寫(xiě)出X與水反應(yīng)的離子方程式_____________________ 0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為________________________。

【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過(guò)程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯(cuò)誤；C、海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過(guò)程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 圖中b、c、d 三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C. b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D. pH=7時(shí)，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

試題A．b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．圖中b點(diǎn)硫酸銨水解，促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，抑制水的電離，三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

試題A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時(shí)，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來(lái)自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)濃度的，所以稀釋后濃度為0.1mol/L，因稀釋過(guò)程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯(cuò)誤；D、NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過(guò)量，故所得的溶液為硫酸銨和過(guò)量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤．故選B

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；鹽類(lèi)水解的原理；離子濃度大小的比較

【題型】單選題
【結(jié)束】
21

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

【題目】關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

A. 7．8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C. 過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

【答案】B

【解析】

A．過(guò)氧化鈉的電子式為，則7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)為×1=0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，故B正確；C．過(guò)氧化氫遇強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，過(guò)氧化氫中的氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)可升高為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以1mol過(guò)氧化氫失去2NA電子，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應(yīng)生成氨水，所以NH4+會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生）。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 圖中b、c、d 三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C. b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D. pH=7時(shí)，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)

【答案】C

【解析】

試題A．b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．圖中b點(diǎn)硫酸銨水解，促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，抑制水的電離，三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
20

A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小

B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1

D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過(guò)盛有苛性鈉的干燥管除去

②裝置I中充滿(mǎn)黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管

③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁

④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無(wú)水氯化鈣，二者的作用相同

⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

A.①③⑦B.②③⑥C.③⑤D.④⑥

A．b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.稀醋酸

A.2B.3C.9D.12