（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 銅與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O

D. 向氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO32—＋H2O

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________________。

(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。

a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

(3)氣體F的電子式為____________，化合物I中含有的化學鍵類型有________________。

(4)轉化①的離子方程式為_______________________________________________________。

轉化⑦的離子方程式為_______________________________________________________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液�、贙SCN溶液�、勐人�和KSCN的混合溶液　④pH試紙�、軰MnO4溶液

A. 元素 B. 原子 C. 離子 D. 核素

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5 ℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答：

（1）操作A的名稱是____________。

（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設計實驗方案___________。

（3）滴定前，加入的適量溶液B是________。

A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4

（4）滴定達到終點時，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3＋)為________。

（5）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是________。

A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量

C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

A. 相同溫度時，氣體分子間的距離一定相等

B. 2gH2和2gO2能恰好反應生成4gH2O

C. 3.2gO3中含有的氧原子數(shù)為1.204×1023個

D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為1.204×1024個

（1）鎵(Ga)與鋁同族，寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式____________。

（2）硅與鋁同周期，SiO2是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式____________________________________________。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同，由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為_______________________。

（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法 如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。

A．高溫時Al的活潑性大于Ba B．高溫有利于BaO分解

C．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 D．Ba的沸點比Al的低

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。

（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）導管a的主要作用是______________。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。

A. A B. B C. C D. D

（1）Zn2＋在基態(tài)時核外電子排布式為_____。

（2）NO3-的立體構型是_____。

（3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物質,易引發(fā)二次光化學煙霧污染,光化學煙霧中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列說法正確的是_____。

A.N2O 結構式可表示為 N=N=O

B.O3 分子呈直線形

C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 雜化

D.相同壓強下,HCOOH 沸點比 CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

②1 mol PAN 中含σ鍵數(shù)目為_____(用含 NA的式子表示)。

③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為_____(填數(shù)字)。

（4）測定大氣中 PM2.5 的濃度方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用 85Kr,已知 Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設晶體中與每個 Kr 原子相緊鄰的 Kr 原子有 m 個,晶胞中含 Kr

原子為 n 個,則m/n=___(填數(shù)字)。

（5）水分子的立體結構是_____，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。

（6）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖,其中空心所示原子位于立方體的 頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有_____個水分子。 冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。