A.FeCl2溶液B.氫氧化鐵膠體C.NaHCO3D.醋酸溶液

請回答：

（1）有機物A中官能團的名稱是________

（2）反應(yīng)①的化學方程式___________

（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學方程式___________

（4）下列說法正確的是____________

A.3個反應(yīng)中的NaOH都起催化作用

B.反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)

C.A的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

D.1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體請回答下列問題：

（1）在元素周期表中的位置為______．

（2）、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為寫元素離子符號______．

（3）、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：用離子方程式表示______溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______．

（4）的電子式為______，與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學方程式為______．

（5）、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為______．

（6）的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．

A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

①第ⅠA族元素都是金屬元素

②第ⅠA族元素都能形成+1價的離子

③第ⅦA族元素的最高正價都為+7

④第ⅦA族元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④

（1）寫出下列元素的名稱：B_______，E_____。

（2）寫出電子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化學鍵為___________。

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后_____(填“會”或“不會”)發(fā)生化學變化，原因是_______(從化學鍵的角度解釋)。

（1）⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。

（2）表中金屬性最強的元素是____(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是_______。

（3）寫出①、③、④最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的化學方程式

_________________________________

_________________________________

_________________________________

（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑧非金屬性的強弱（用化學方程式表示）：_______。

（5）③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____，⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. 達到化學平衡時5v正(NH3)=4v逆(O2)

B. 單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時，消耗4 mol NH3

C. NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比滿足4∶5∶4∶6

D. 恒溫恒容，氣體的密度不再變化

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA

B. 在標準狀況下，22.4 LCO2中含有共用電子對數(shù)為4NA

C. 78gNa2O2與少量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA