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【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是( )
A. C元素是非金屬性最強的元素
B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. 三種元素的原子半徑的大小順序是:B>C>A
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【題目】下列說法正確的是( )
①增大濃度,或加熱或加壓,或使用催化劑,一定可以加快反應速率.
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
③如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
④用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹
B. 標準狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應,轉移電子數(shù)為2mol
C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
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【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置收集SO2氣體
B. 用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C. 用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl
D. 用圖4所示裝置制取并收集O2
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【題目】對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g,紫色),下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的質(zhì)量不再變化
B. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
C. 1molH-H鍵斷裂的同時有2molH-I鍵斷裂
D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=l 的溶液中:Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B. 能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是
A. 選擇合適的試劑,用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2
B. 洗滌沉淀時(見圖乙),向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干,重復2-3次
C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2
D. 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
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【題目】將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(s)+B(g) 3C(g),若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,則
(1)用物質(zhì)B表示的反應速率為_____。
(2)增加少量A,化學反應速率會____(增加、減小、不變);升高溫度,化學反應速率會___(增加、減小、不變);要想減小反應速率,可以采取的措施有____(任填一項)。
(3)2s時物質(zhì)B的濃度為____。
(4)對于該反應,說明反應達到化學平衡狀態(tài)的有_____。
A.生成1molB,同時生成1molC B.3v(B)=v(C)
C.恒溫恒容,壓強不變時 D.氣體的總質(zhì)量不變時
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【題目】由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是( )
A. 26:8:1 B. 22:1:14 C. 13:8:7 D. 26:6:17
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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是
A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SO3都屬于氧化物
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