【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g,紫色），下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的質(zhì)量不再變化

B. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. 1molH－H鍵斷裂的同時(shí)有2molH－I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)物、生成物全部為氣體，氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.1molH－H鍵斷裂體現(xiàn)正反應(yīng)，斷裂2molH－I鍵體現(xiàn)逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.由于反應(yīng)起始的各物質(zhì)的量沒(méi)有給出，因此平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不確定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍(lán)，則單質(zhì)M的電子式為___________________。

(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質(zhì)量比為69:14，寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(3)C中的試劑名稱為___________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學(xué)式)，裝置E的作用是_________________。

(6)若不通過(guò)E、F兩裝置，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過(guò)觀察D

中固體顏色發(fā)生變化)________________________________________ 。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，某同學(xué)通過(guò)測(cè)定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量，以確定固體樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷該方案是否可行，并說(shuō)明原因：_________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（ ）

A.鈉是活潑的非金屬B.鈉與水反應(yīng)放出氧氣

C.鈉與水反應(yīng)放出氫氣D.鈉不能保存在易燃品煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的元素符號(hào)是________(填寫元素符號(hào))。

（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素是____(填元素符號(hào))，該元素在周期表中的位置是_______。

（3）寫出①、③、④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________________________________

_________________________________

_________________________________

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑧非金屬性的強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表示）：_______。

（5）③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____，⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿

C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O

B. Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O

C. NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO

D. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）

A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是____。

（3）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過(guò)程。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3 為中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常使用的物質(zhì)，長(zhǎng)郡化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究 FeCl3 的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)學(xué)習(xí)小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應(yīng)，特設(shè)計(jì)如右圖所示的原電池實(shí) 驗(yàn)裝置。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)習(xí)小組 A 發(fā)現(xiàn)，靈敏電流計(jì)的指針先偏轉(zhuǎn)，最后 示數(shù)為零。若此時(shí)向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計(jì)的指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn) 此時(shí)________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_________

(2)學(xué)習(xí)小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發(fā)現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

對(duì)于②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組 B 的同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： I．小明�、谥械募t棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結(jié)論：FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_____。

Ⅱ，小紅認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了小明的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方 案是______________________________。

(3)學(xué)習(xí)小組 C 進(jìn)一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：

已知：Zn 的化學(xué)性質(zhì)與 Al 相似，能發(fā)生反應(yīng)

①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：______

②分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i．黑色固體可以被磁鐵吸引

ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生氣泡；

iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡； iv.向 iii 反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無(wú)變化。 a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_____。

b．學(xué)習(xí)小組 C 認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________

(4)為進(jìn)一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，學(xué)習(xí)小組 C 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：

學(xué)習(xí)小組 C 得出結(jié)論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強(qiáng)。則表格中橫杠處應(yīng)填____________

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