A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

（1）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為___________。P形成的三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___________________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是______________。

（3）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖是圖1中的______________。

（4）[Cu(NH3)4]2＋配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________(填序號(hào))。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為______________(填序號(hào))

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）。

【題目】對(duì)反應(yīng)A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.3 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向Fe環(huán)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe－2 e－===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

Ⅰ.銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a：b=______.

Ⅱ.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

（探究一）(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是________；

(2)鐵與濃硫酸在加熱時(shí)的化學(xué)方程式為：______________；

(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用____________；

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______；

（探究二）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(4)裝置B中試劑的作用是__________；

(5)分析Y氣體中的氣體是如何生成的___________(用化學(xué)方程式表示)：

(6)為確認(rèn)的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于___________；

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（7）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

Ⅲ.將一定質(zhì)量的Zn與100mL一定濃度的H2SO4充分反應(yīng)：

(1)若反應(yīng)前c(H2SO4)=12.0mol/L，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液中c(SO42-)=______mo/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(SO2)=______L；

(2)將(1)中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，則a的取值范圍為______。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______，C_______，F_______，I_______。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式____________________。

（3）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②________________________。

反應(yīng)③_________________________。

（1）CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH的鍵角應(yīng)是________。

（2）疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫作疊氮離子，請(qǐng)寫(xiě)出由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的分子的結(jié)構(gòu)式_______________、______________。

（3）SiO、SO3、NO三種粒子是等電子體，它們的立體構(gòu)型為____________，其中SiO44-、PO43-、SO42-的立體構(gòu)型為_____________。

（4）C2O42-和________是等電子體，C2O42-具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（5）2原子14電子的等電子體的共同特點(diǎn)是粒子中都具有共價(jià)三鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子______________、______________、______________(分子或離子)。每個(gè)分子或離子均含有_________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

（1）最簡(jiǎn)單的硼烷是B2H6(乙硼烷)，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為________。

（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向。推測(cè)它們固態(tài)時(shí)的晶體類型為________；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫(xiě)出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵________。

（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B(OH)3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過(guò)O—H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長(zhǎng)、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。

①H3BO3是一元弱酸，寫(xiě)出它在水中的電離方程式（與氨類似）_____________________；

②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是________；

a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑

b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①該功能陶瓷的化學(xué)式為________________；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。

A. 硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B. 硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)

D. 當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)

（1）氯氣的顏色：______；在中燃燒火焰顏色：__________。

（2）濃硫酸具有：①酸性②強(qiáng)氧化性③吸水性④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為(填編號(hào))

干燥氯氣______，使蔗糖變黑________，吸收氨氣_________，與銅反應(yīng)________。

（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等成功地開(kāi)發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：________；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式____________。

（4）自然界形成NO的化學(xué)方程式：_____________。氮氧化物（）污染環(huán)境，若用，溶液吸收可生成，9.2g和溶夜完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為_____________。