科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是Y元素的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. q與s均為酸性氧化物B. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸
C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應(yīng)生成一種氣體D. 原子半徑:W<Y<X
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【題目】常溫下,向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX的酸性弱于HY的
B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1
C. c點(diǎn)溶液中:c(Y-)>c(HY)
D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和
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【題目】空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注。
(1)汽車(chē)尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔,可采用鉑等貴金屬作為催化劑,使CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式____________________________
(2)科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO3)2。
①硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________、 ______________________________
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為___________________________
③Ca(NO3)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2的化學(xué)方程式___________________________
(3)還可用NaClO2溶液(溶液呈堿性)作為吸收劑,對(duì)含有SO2和NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。(已知:酸性條件下,ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2或NOX)在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸__________(填“提高”、“不變”或“減小”)。
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【題目】25℃時(shí),取0.lmolL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:
(1)混合溶液的pH=8的原因_____(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)___0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?/span>____。
(4)混合液中: c(HA)+ c(A-)=_______ molL-1。c(Na+)-c(A-)=_______molL-1。
(5)25℃時(shí),已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(6)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序____(填字母)。
A.NH4HCO3 B.NH4A C.NH4HSO4 D.NH4Cl
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過(guò),該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. K+從左到右通過(guò)離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當(dāng)有0.1 molK+通過(guò)離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】工業(yè)上以CO為原料生產(chǎn)二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=a kJmol-1 T℃時(shí),起始時(shí)在恒容密閉容器中加入一定量的H2和CO,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果如下表和下圖所示。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 容器 體積 | 起始物質(zhì)的量 | 達(dá)平衡時(shí) 放出熱量 | |
H2 | CO | |||
Ⅰ | 2L | 8mol | 8mol | 494 kJ |
Ⅱ | 2L | 4mol | 4mol | —— |
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____。
(2)由題意可知,a=______,b________1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)前10 min內(nèi)的平均速率v(H2)=_____。
(4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______ (填寫(xiě)序號(hào)字母)。
a.及時(shí)分離出CH3OCH3氣體b.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO和1 mol H2
c.適當(dāng)升高溫度 d.保持容器的容積不變,充入1 mol 氦氣
(5)T℃時(shí),若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2,則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
B.CO2通入CaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
C.Fe3+遇KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀
D.25 ℃,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
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【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬(wàn)分之一,但是對(duì)人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl B. Mn、Fe、B
C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu
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【題目】在NaCl和NaBr的混合溶液中,Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是 ( )
A. 3:2:2 B. 5:3:2 C. 5:4:1 D. 3:2:1
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【題目】工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質(zhì)Fe和SiO2)來(lái)制取無(wú)水CuCl2的工藝流程如圖所示:
(1)“酸浸”時(shí)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為:____。為加快酸浸速率可以采取的措施是:____(任舉一條)。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式為:_____。
(3)下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制溶液pH范圍為_____。
金屬離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 5 | 3. 7 |
Cu2+ | 4.2 | 6. 4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.7 |
當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)=____。已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10―39
(4)“加熱脫水”需要提供的條件為:_____。
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