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【題目】按要求回答問題。
(1)寫出下列基團(或官能團)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:-OH________ 、 碳碳雙鍵__________、
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________;
(3)對下列物質(zhì)進行系統(tǒng)命名:
:__________;CH2=CHCH2CH3:_______________;
(4)分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的有______種;
(5)形成六元環(huán)酯的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是______________。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是___________!濾液”中的溶質(zhì)主要是________________。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_____________________________________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________,其遷移方向是____________________。(“左到右”或“右到左”)
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。
(2)B元素在周期表中的位置為_____________。
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______________。
(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)C與D能形成2∶1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程______________。
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是( )
A. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化
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【題目】在溫度不變的條件下,在恒容容器中進行下列反應(yīng):N2O4(g)===2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1需要15 s,那么N2O4的濃度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L-11所需的反應(yīng)時間( )
A. 等于5 sB. 等于10 s
C. 小于10 sD. 大于10 s
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【題目】2010年諾貝爾物理學(xué)獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔:人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中,正確的是 ( )
A. 固態(tài)時,碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同
B. 石墨烯含有極性鍵
C. 從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵
D. 石墨烯具有導(dǎo)電性
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯誤的是( )
A. OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-===H2O
B. NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
C. 產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L
D. 稀釋液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol·L-1
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【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的說法正確的是( )
A. CO2、SiO2對應(yīng)的含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3
B. 常溫下,鹽酸、氫氟酸均能與SiO2反應(yīng)
C. CO2是酸性氧化物,SiO2是兩性氧化物
D. CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的
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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1
B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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