【題目】373K時把0.24 mol無色的N2O4氣體通入體積500 mL的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.04 mol；反應進行到60 s時達到平衡，此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算：（本小題要求寫出解過程）

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學反應速率______；

②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比______；

③N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率______。

①將干燥純凈的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。

②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

設計實驗裝置圖如下：

(1)儀器A的名稱是______________。

B中反應的離子方程式為_________________________________。

(2) S2Cl2遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，D中的試劑應是________，寫出該反應的化學方程式__________________ 。

(3)裝置H的作用是_______________ ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ______________________。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、Cl2、S,為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_______。

A.混合物：空氣、有色玻璃、水銀

B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿

D.氧化物：H2O、CO、HCOOH

【題目】在2 L固定容積的密閉容器中，800 ℃時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。該體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

反應過程如上圖所示，a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請回答：

(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________，A點時，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示從0～3 s內(nèi)該反應的平均速率v=____________。

(2)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。

a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)的密度保持不變

e.相同時間內(nèi)，每消耗2a mol的NO同時生成等量的NO2

f.混合氣體中O2和NO2物質(zhì)的量之比為1∶2的狀態(tài)

(3)已知上述反應為放熱反應，達平衡后改變條件繼續(xù)進行。在t1～t6內(nèi)反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均只改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是__________。

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度 D．t0～t1時X的轉(zhuǎn)化率最高

(4)能使該反應的反應速率增大的是________(填字母)。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

完成下列填空(填元素符號或化學式)：

(1)上圖中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一種，其中一種物質(zhì)中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，請寫出其電子式______________。

(2)請按照由大到小的順序?qū)懗?/span>B、C、D的簡單離子的離子半徑大小順序_______(用離子符號表示)，上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質(zhì)的化學式為___________ 。

(3)請寫出D的最高價氧化物對應的水化物和F的單質(zhì)反應時的離子方程式____________。

(4)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(5)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是___________。

① HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，② Cl2能與H2S反應生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④還原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的強，⑥HCl的酸性比H2S的強，⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

A.N2B.NH3C.NOD.NO2

A. 溶液中SO42-向銅片附近移動

B. 銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

C. 導線中電子由鋅片流向銅片

D. 如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下：

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

B. 工業(yè)制備鈉2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷2CH2=CH2→

A.鹽酸B.氯化鈉C.氯水D.蔗糖