A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔

B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯

C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質溴

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數(shù)比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

（實驗目的）制取乙酸乙酯。

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（實驗步驟）

(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認為反應基本完成。

（問題討論）

a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應______。

b.在(5)中，當觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認為反應基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。

d.已知在酸與醇的酯化反應中，反應的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應的化學方程式(注明反應條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率：______（用a、b、ρ表示）。

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （ ）

A. H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. 同質量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多

C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

A.大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑

B.有機反應比較復雜，一般反應速率較慢

C.絕大多數(shù)有機物受熱不易分解，且不易燃燒

D.絕大多數(shù)有機物是非電解質，不易導電，熔點較低

A.2-二甲基戊烷B.2-乙基戊烷C.3，4-二甲基戊烷D.3-甲基己烷

A. 甲氣體肯定有NO2

B. 經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中NO、CO2體積比為2:3

C. 甲氣體的組成可能為NH3、NO、NO2

D. 經(jīng)過Na2O2處理后剩余氣體體積大于80mL

（1）D元素在周期表中的位置為______________。

（2）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。

（3）上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的是_________（寫化學式）。

（4）F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________（寫化學式）。

（5）B的單質在F的單質中燃燒所形成化合物的電子式為________。

（6）寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學方程式_____________________________。

A. 圖中：放電時，溶液中Li＋從a向b遷移

B. 圖中：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C. 圖中：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 圖中：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應的化學方程式為_______。

（2）試劑b為_______。

（3）所用d導管較粗的原因是_______。

（4）F裝置的作用為_______。