A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 電極b上發(fā)生還原反應

C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為3：4

A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

（1）有機物A中含有的官能團名稱是_________________。

（2）反應④的反應類型為_________________。

（3）請設計一種能驗證B與C混合物中是否含物質B的實驗方法_________________。

（4）下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成C

B．純C在16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中�；煊幸恍�揮發(fā)出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖

A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C. 圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率v隨時間t的變化曲線

D. 圖丁表示某溫度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1+V2=50mL)

已知：

請回答：

（1）B的結構簡式為___________________。

（2）下列說法正確的是__________________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．1mol化合物C最多能與2molNaOH反應

C．化合物E既有氧化性，又有還原性

D．由流程可知，Red-Al、MnO2分別做還原劑、氧化劑，其中MnO2也可用Cu/O2、足量的酸性高錳酸鉀等代替

E．化合物G的最簡式為C6H6NO

（3）C→D的過程中有一種無色無味氣體產生，其化學方程式為____________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式____________________。

①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；

②能發(fā)生水解反應，水解產物之一是α-氨基酸，另一水解產物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)。請寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _________。

【題目】對反應A+BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL

四者反應速率的大小關系是

A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③

A. A元素的相對原子質量為12a/bB. mgA原子的物質的量為(m/aNA)mol

C. 該原子的摩爾質量為aNAgD. ng該A原子所含的中子數(shù)與質子數(shù)相等

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數(shù)目為11NA