是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B→C的反應(yīng)類型是．
（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)   b．能與金屬鈉反應(yīng)   c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)  d．分子式是C₉H₆O₃
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH H₂C=CH₂ BrH₂C-CH₂Br．

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是．現(xiàn)有1L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其氧化成HNO₃，需同溫同壓下O₂的體積0.6L，則混和氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量之比為．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）．
（2）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體
（3）某些共價(jià)化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)．液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是．

（2009?肇慶一模）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟如圖所示：


根據(jù)上圖所示步驟并參考左邊表格數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為；這種處理方法不足之處為：．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是．
（3）過(guò)濾I的濾渣的化學(xué)式為．過(guò)濾Ⅱ的濾渣的化學(xué)式為．
（4）將過(guò)濾I所得濾液經(jīng)H₂O₂氧化后，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是：，其目的是．
（5）過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應(yīng)的離于方程式為．

（2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．若有1mol I₂完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：．

化合物K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下的方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成．
Ⅰ．制備

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：．
（2）操作Ⅲ的名稱是．
Ⅱ．組成測(cè)定稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液24.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液4.00mL．第二次滴定的離子化學(xué)方程式為：
（3）配制100mL 0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有（填儀器名稱）．
（4）該化合物K_xFe（C₂O₄）_y?3H₂O中，x=．

（2009?北京）由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（　�。�

（2008?東莞一模）有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃?6H₂O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl₃，則下列敘述正確的是（　�。�

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將上述通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀．由此得出的下列結(jié)論合理的是（　�。�

（2011?福建模擬）N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2011?煙臺(tái)模擬）下列溶液中，不能區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是①石灰水；②H₂S溶液；③KMnO₄溶液；④溴水；⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液；⑥品紅溶液（　　）