Question

（2008?東莞一模）有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃?6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl₃，則下列敘述正確的是（　�。�

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極

C．電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，負極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為7：8

Answer 1

分析：電池的負極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，由反應的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比．

解答：解：A、鋰性質(zhì)活潑，易與水反應，則電解質(zhì)為非水溶液，故A錯誤；
B、該電池的負極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li₂SO₃，石墨作電池的正極，故B正確；
C、根據(jù)總反應8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，故C錯誤；
D、根據(jù)總反應8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，8mol鋰反應失去8mol電子，生成2molS，負極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為

8×7

2×32

=7：8，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應判斷原電池的正負極反應．