【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應(yīng)____（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是____。用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］ d.容器內(nèi)密度保持不變

A.阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B.使用青霉素時，不用進(jìn)行皮試可直接靜脈注射

C.服用阿司匹林出現(xiàn)胃腸道反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥并靜脈注射NaHCO3溶液

D.胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥

反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=？

（1）

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru
B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．降低反應(yīng)溫度

（4）納米級Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，工業(yè)上常用電解法Cu2O，其反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑ 采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應(yīng)式為___________________，當(dāng)生成_______克Cu2O時，就會有NA個陰離子通過離子交換膜。

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。

（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。

【制備FeBr2固體】

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。

若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；

E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。

【探究FeBr2的還原性】

（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。

以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。

（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

A．在Cu-Zn原電池裝置工作時，鹽橋內(nèi)的Cl-向銅電極一端移動

B．電極C為陽極，在電極D上發(fā)生還原反應(yīng)

C．氣體X的主要成分是H2

D．H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)

A.過氧化鈉

B.氧化鈉

C.硅酸鈉溶液

D.純堿

A. 將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口

B. 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口

C. 用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口

D. 用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口

（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。

（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

【題目】長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是
A．冰毒 、黃連素　　　 B．海洛因 、青霉素

C．大麻 、搖頭丸　　　　D．胃舒平、鴉片