A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋

B.晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.硅元素化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2

B．負極反應(yīng)式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時,OH－向b電極移動

D．b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A_____；B_____；C_____；D_____；

（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；

（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是_____；

（4）C、D兩元素形成的化合物電子式_____，分子內(nèi)含有_____鍵 （填極性或非極性）．

（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_____．

A.2次B.3次C.4次D.5次

A.酸性氧化物、三氧化硫、SO3B.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2

C.正鹽、蘇打、Na2CO3D.含氧酸、次氯酸、HClO

回答下列問題：

①若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_____。

A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3

②D裝置的小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液，目的是__________________。

③若要收集干凈純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進____________________。

④若用B裝置制取氨氣可以用_________（填試劑名稱）進行干燥。

（2）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行試驗。

請回答下列問題：

①裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_________、________。

②反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是____________，裝置D表現(xiàn)了SO2的_____性，裝置E表現(xiàn)了SO2的______性。

③F裝置漏斗的作用是_____________。

④裝置C中發(fā)生的離子方程式________________________________。

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需_______。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O轉(zhuǎn)化為______(填微粒的化學式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____________。

(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

A.用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeOB.實驗室加熱NH4Cl固體制取NH3

C.SO2和過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.Na在空氣中燃燒制取Na2O

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

① Na2FeO4中鐵元素的化合價是______價。

② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是_______（用離子方程式表示）。

③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

A.C →CO2B.H2O2→O2C.SO2→ SD.KMnO4→MnO2