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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱(chēng)取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應(yīng)（溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

NaOH溶液的體積（mL）

50.0

50.0

50.0

50.0

樣品質(zhì)量（g）

3.44

m

17.2

21.5

NH3體積（L）

1.12

2.24

5.60

5.60

試計(jì)算：

（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。

（2）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

某實(shí)驗(yàn)控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；

甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知: ①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):

(1)a.反應(yīng)II的H2=____kJ/mol。

b.800℃時(shí)，反應(yīng)I和II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。

(2)在圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖(在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的催化劑) ____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

副反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

若生產(chǎn)過(guò)理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學(xué)平衡的角度分析該操作對(duì)生產(chǎn)甲醇帶來(lái)的利和弊____。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時(shí)，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是____

A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)對(duì)正反應(yīng)的催化效果更好

B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好

C.若光照時(shí)間足夠長(zhǎng)，三條由線將相交于一點(diǎn)

D.光照15h前，無(wú)論用所給的哪種催化劑，該反應(yīng)均未達(dá)到平衡

(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+O2=2Li2O。在充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可是按兩步反應(yīng)進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

電極反應(yīng)式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)或變化說(shuō)法正確的是

A. NaCl溶液是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化

C. Na2OSiO2是硅酸鹽，可溶于水

D. 溴水滴入植物油中褪色說(shuō)明溴被植物油萃取出來(lái)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示正確的是( )

A. CO2的電子式：B. 中子數(shù)為45的溴原子：Br

C. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時(shí)有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測(cè)得產(chǎn)物氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為

A.13%B.23%C.33%D.43%

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液1加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體1與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀祝下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是（ ）

A.通入氫氣后加熱

B.伸入灼熱的鐵絲

C.用水洗滌

D.用二硫化碳洗滌后再用水洗

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不跟燒堿溶液反應(yīng)的是(　　)

A.二氧化硅

B.二氧化碳

C.硅

D.碳

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B. 4℃時(shí)，18g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，正極產(chǎn)生2.24LH2

D. 1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案