【題目】一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①體系的壓強(qiáng)不變 ②體系的密度不變 ③各組分的物質(zhì)的量濃度不變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ⑤反應(yīng)速率υ(N2):υ(H2)＝1:3 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑧一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N—H鍵的斷裂 ⑨c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

A. ②③⑥⑦⑨B. ②③⑤⑧⑨

C. ①③④⑥⑦D. ①④⑤⑧⑨

查閱相關(guān)資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.幾種金屬離子沉淀的pH：

回答下列問(wèn)題:

(1)加入過(guò)量硫酸之前先要將鉻鐵礦礦石粉碎，其目的是________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱(chēng)）。

(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為___________。

A.AB.BC.CD.D

（1）甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物

質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。

（2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過(guò) （填①、②或③）連接起來(lái)的。

（3）由b形成的多聚體能儲(chǔ)存大量的遺傳信息，原因是 的排列方式是多樣的。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知:①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）溫度為T時(shí)，向5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O，5min時(shí)恰好達(dá)到平衡，測(cè)得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

②5min時(shí)縮小容器容積，重新達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③其他條件不變，起始向該容器中充入0.5molCuO，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，達(dá)到平衡的時(shí)間_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；達(dá)到平衡時(shí)Cu2O的物質(zhì)的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉，下列說(shuō)法中有利于制得納米級(jí)Cu2O的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.碳與氧氣反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率

B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉

D.CO作該反應(yīng)的催化劑

II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱△H=-283kJ/mol)，一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加人2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2后改變?nèi)萜髦械臈l件，用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(三個(gè)階段改變的條件為溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個(gè))。

（4）t4時(shí)改變的條件為______________________________________________。

（5）M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為_______________。

①腦啡肽為四肽化合物 ②組成腦啡肽的氨基酸共有4種R基

③一個(gè)腦啡肽完全水解所得氨基酸中共有5個(gè)游離的氨基

④反應(yīng)物合成一個(gè)腦啡肽后，有機(jī)物中O原子減少了5個(gè)

A. ① B. ①④ C. ②③ D. ②③④

A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

B. 將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12

C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH一定大于7

D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B. 相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D. Y可能具有還原性

A. 6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B. 某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C. 二硫化碳的電子式為

D. 中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO2