【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。

A． B．

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施__________。

a．降低溫度；b．增大壓強(qiáng)；c．恒容時(shí)充入He氣；d．恒壓時(shí)充入He氣；e．及時(shí)分離出NH3

(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3

C 混合氣體的密度不變

D 生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NH3

E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比

F 混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)為__________。

(2)某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是_________。

(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①該電池的正極反應(yīng)式__________________________。

②若該電池的效率80%，當(dāng)外電路通過0.2mo1電子時(shí)，消耗O2的體積____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型

D. 單質(zhì)硼屬于原子晶體

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 1 mol N2和3 mol H2混合，高溫高壓催化劑條件下充分反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

C. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 78g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為4NA

A. 漂白粉溶液 B. 雙氧水 C. 次氯酸鈉溶液 D. 干燥的氯氣

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅跟電源的正極相連

B.用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

C.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬

D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

A. 在a mol金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為N= 2a×6.02×1023

B. 熱穩(wěn)定性：MgCO3 > CaCO3

C. 熔點(diǎn)：MgO < MgCl2

D. 沸點(diǎn)：Na < K

A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡