A.除去粗鹽含有的可溶性雜質(zhì)

B.利用磁鐵分離鐵屑和沙的混合物

C.利用自來水制備蒸餾水

D.沙里淘金

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH = a kJ·mol-1。為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）。

回答下列問題：

（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進行，則正反應(yīng)必然是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=___________，t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_______。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=__________。

（5）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH4。向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

【題目】在一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成2n mol Z

A．①② B．②④ C．③④ D．①④

A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族

C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族

A.溫度計

B.蒸餾燒瓶

C.冷凝管

D.燒杯

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

【題目】A、B、C、D 均為氣體，對于A+3B2C +D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)＝0.4mol/(Ls)B. v(B)＝0.8mol/(Ls)

C. v(C)＝0.6mol/(Ls)D. v(D)＝0.5mol/(Ls)

(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：______(用具體元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語填空，下同)。

(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是________，該化合物與性質(zhì)表現(xiàn)為兩性氫氧化物的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)G元素與T元素形成的化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)D、E、G三種元素按原子半徑由大到小的順序排列__________________。

(5)A元素的單質(zhì)分別與M元素的單質(zhì)、R元素的單質(zhì)反應(yīng)生成甲、乙，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者相遇時可化合成丙。化合物丙的電子式為_____________。

(6)R元素和T元素兩者核電荷數(shù)之差是_____。

(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。

①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。

a.將Cl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

b.與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質(zhì)量

c.與足量鋅反應(yīng)，測量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進行實驗。

反應(yīng)完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：

(4)操作①的名稱是____________。

(5)裝置B的作用是______________________。

(6)最終所得固體質(zhì)量為b g，則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)。

(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度，可采取的改進措施是________________________________________(寫一種)。