（2012?河?xùn)|區(qū)二模）以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（　�。�

（2012?河?xùn)|區(qū)二模）生活中的化學(xué)無(wú)處不在，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

（2013?廣州三模）某工廠(chǎng)廢液中含有苯酚、乙酸，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：
己知熔點(diǎn)：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸點(diǎn)：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）寫(xiě)出②的反應(yīng)化學(xué)方程式
（2）②中分離B的操作名稱(chēng)是
（3）現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄，在答題卡上填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋?zhuān)?BR>限選試劑：蒸餾水、稀HN0₃、2moL?L^-1 NaOH、0.1mol-L^-1　KSCN、酸性KMn0₄溶液、FeCl₃溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩． 出現(xiàn) 出現(xiàn) 白色渾濁 白色渾濁 苯酚常溫下 苯酚常溫下 溶解度不大 溶解度不大 步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管 滴入過(guò)量飽和溴水 滴入過(guò)量飽和溴水 振蕩 振蕩 產(chǎn)生白色沉淀 苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)， 苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)， 生成三溴苯酚白色沉淀 生成三溴苯酚白色沉淀 步驟3：往c試管 滴入幾滴FeCl3溶液 滴入幾滴FeCl3溶液 振蕩 振蕩 溶液 溶液 變?yōu)樽仙?/div> 變?yōu)樽仙?/div> C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)．

（4）稱(chēng)取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入濃度為0.0500moL?L^-1的溴水溶液30mL，放置．待反應(yīng)完全后，加入過(guò)量的KI，再用0.1100moL-L^-1，Na₂S₂0₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗去Na₂S₂0₃標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL．則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式  為：．
（部分反應(yīng)離子方程式：I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成lmolNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）：
（2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電          .

(一定條件)

2NH₃．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H₂不斷地通入極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
（4）已知：25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10   K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）．

碳元素的化合物如甲烷、碳酸鈣在自然界儲(chǔ)量豐富，分布廣泛，有非常重要的用途．
工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n（H₂O）/n（CH₄）]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：

（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是．
（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH₄平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線(xiàn)．
（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH₄與一定量H₂O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，對(duì)應(yīng)的熱量變化為aKJ，則這6分鐘的平均反應(yīng)速率v（H₂）為；此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）CaCO₃是一種難溶物，其K_sp=2.8×10^-9．現(xiàn)將 amol/L的CaCl₂溶液與2.0×10^-4mol/L Na₂CO₃溶液等體積混合（假設(shè)溶液體積可直接相加），若要生成CaCO₃沉淀，則a的最小值為 mol/L．

（2012?茂名二模）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物Ⅰ的化學(xué)式為
（2）反應(yīng)2的反應(yīng)類(lèi)型為，1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為．
（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反應(yīng)得到化合物X，寫(xiě)出化合物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）化合物IV在濃硫酸條件下反應(yīng)生成的六元環(huán)化合物V，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）異黃樟油素（）發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)1的反應(yīng)，得到乙醛和化合物Ⅵ（一種香料），化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

關(guān)于如圖所示的說(shuō)法中正確的是（　�。�

對(duì)于1.0mol/L Na₂CO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�