（1）Q在元素周期表中的位置為___，YX3的電子式為____（用元素符號表示）。

（2）X、Y、Z原子的半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（3）X2Q與Y的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)會生成Q單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是____（填字母序號）。

a．R2與H2化合比Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強

b．H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q

c．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強

（5）氣體YX3在水中的溶解性特別大的原因是________。

（1）常溫下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用離子方程式表示)

（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑________mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（3）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（4）某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

A. 酸性KMnO4溶液 B. BaCl2溶液

C. 紫色石蕊試液 D. 澄清石灰水

（1）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如下表所示：

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發(fā)生定向移動。

則：Au一側(cè)為電池的____極（選填：“正”或“負”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。

A.①②B.①④C.②③D.③④

(1)下列關(guān)于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中，正確的是________(填字母)。

A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C．都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D．氯乙烯分子中所有原子處于同一平面

(2)從環(huán)境保護的角度分析，氧氯化法的優(yōu)點是_______________________________。

(3)某學(xué)生設(shè)計了下列反應(yīng)：

請寫出③的化學(xué)方程式________________________________________________。

(4)已知二氯乙烷與NaOH溶液共熱可生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH)，請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

（1）已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H3

則CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H4＝_______

（2）由CO合成甲醇時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。P點和Q點的平衡常數(shù)的大小KP____ KQ (填“大于”、“小于”或“等于”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________。

（3）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g) ＝CO(g)+ 2H2(g)，CO的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。

①反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。

A．氣體的密度不變

B．氣體的壓強保持不變

C．υ正（CH3OH）=2υ正(H2)

D．υ正(H2)=2υ逆（CO）

②該溫度下，CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_________。

③若在t1時刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2 時刻重新達到平衡，請在圖上畫出CO的體積分數(shù)隨時間變化的曲線（不要求計算具體數(shù)值，畫出變化的趨勢和范圍即可）_______。

（4）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池。負極的電極反應(yīng)式為_________________________。

A.加少量硫酸鈉固體

B.改變鋁條的表面積

C.升高溶液的溫度

D.增大鹽酸的濃度