（2009?韶關(guān)一模）以下反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”原子經(jīng)濟(jì)性（即原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品）要求的是（　�。�

下列各組材料中不能組成原電池的是（　�。�

下列現(xiàn)象中，不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是（　�。�

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（　�。�

2010年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失．煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（　�。�

北京時間3月11日13點(diǎn)46分，日本海域發(fā)生了里氏9.0級強(qiáng)震，不僅造成了巨大的人員財產(chǎn)損失更直接導(dǎo)致了福島核電站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，許多國家都已檢測出來自福島核泄漏的放射性¹³¹I，下列說法正確的是（　　）

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入2mol SO₃和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
（1）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于．
（2）若平衡時，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO₃的物質(zhì)的量為mol，乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側(cè)刻度處（填下列序號：①＜6�、冢�6�、�=6）．
（3）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）；測得甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率等于．
（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba（NO₃）₂溶液，生成的BaSO₄質(zhì)量為克．

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時，發(fā)生反應(yīng)W（s）+I₂（g）?WI₂（g），當(dāng)I₂的轉(zhuǎn)化率為20%時，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20s，其平均反應(yīng)速率v（WI₂）為．
（2）943K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達(dá)平衡時容器中氣體的體積比V（I₂）：V（WI₂）=．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時增加I₂（g）和WI₂（g）各0.02mol（其他條件不變），化學(xué)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的依據(jù)是．

已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．