【題目】對于反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．達到平衡后，以下分析正確的是

A. 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

B. 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

C. 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D. 加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____，B在周期表中的位置____。

（2）DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�。該物質的摩爾質量為146g·mol-1，該物質的化學式為___。已知DBn 在溫度高于45度時為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。

（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應生成一種氣體，寫出該反應化學反應方程式_______。

（4）D元素的+4價含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質，設計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質____。

（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1 KI溶液，向其中加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液1 mL，充分反應。下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是___。

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生

B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色

C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色

（2）已知1molH2(g)、1molI2(g)、1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ、 300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應生成HI氣體的熱化學方程式為_____。

（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) +I2(g)，在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質的量n(HI)與反應時間t的關系如下表：

0min到20min HI的平均反應速率為_______；

反應到達40min時，剩余HI 的物質的量____0.82mol（填“﹥” “﹤”或“=”）。

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

A.氧氣B.氮氣C.氯氣D.氫氣

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為___。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是___（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是___（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是___（填化學式），具有兩性的化合物是___（填化學式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序為___（填化學式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物屬于___化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示⑥和④組成化合物的形成過程：________。

（5）由②和氫元素形成的兩種多原子分子，A為10電子結構B為18電子結構，B可由A與次氯酸鈉反應制得，該反應的離子方程式為:______________。

A. 反應的化學方程式為3X(g)7Y(g)

B. t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C. t2時，正、逆反應速率相等

D. 0到t1時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為4/t1mol·L－1·min－1

A. 中和時所需NaOH的量 B. OH-的物質的量濃度

C. 與Mg反應的起始速率 D. 溶液中

【題目】已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應溫度③縮小反應容器的體積（加壓）④加入催化劑

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③

A.消去、加成、取代B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去