Cr2O72-＋H2O 2HCrO42CrO42-＋2H＋

(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號(hào))，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。

III．重金屬離子對(duì)河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含有Ag＋，Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種

離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。

A. NaOH B．Na2S C．KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。

(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75 ℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。

①電石與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________________。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號(hào))。

A．適當(dāng)加快通入Cl2速率

B．充分?jǐn)嚢铦{料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過(guò)濾。

75 ℃時(shí) Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的反應(yīng)方程式為__________________。

濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3的原因是________。

若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。

沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

A. A B. B C. C D. D

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào))；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式:

①D元素形成的單質(zhì)___________。

②B與E 形成的四原子化合物___________。

③A、B、E 形成的化合物___________。

④D、E 形成的簡(jiǎn)單化合物___________。

（2）B、D、E形成的原子個(gè)數(shù)3︰2︰4的鹽的化學(xué)式為_______，類別屬于______化合物（填離子或共價(jià)），含有的化學(xué)鍵類型__________。

A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. H+、NH4+、CO32－、SO42－

C. K+、Na+、NO3－、OH－ D. H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH＋2H2O

C. 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

下列判斷不正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]

B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1

C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1

D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)