【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2

B. 從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少

A. H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D. I2

A.FeB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaCl

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為__________。

(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。

(3) D→E的化學方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）

①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。

【題目】一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應物N2的濃度在10s內從2mol/L變成1.5mol/L，則這10s內H2的反應速率為（ ）

A. 0.05mol/LB. 0.05mol/（L·s）C. 0.15mol/（L·s）D. 0.2mol/L

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C（氣）達到平衡的標志是（ ）

A. C的生成速率與B的生成速率相等B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. A、B、C的分子數之比為1∶3∶2D. 單位時間內消耗nmolA，同時消耗3nmolB

A.Al 1s22s22p63s23p1B.O2- 1s22s22p6

C.Na+ 1s22s22p6D.Si 1s22s22p2

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是___________（填序號）

（2）配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經過計算，需要濃硫酸的體積為_______。

（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中

②為防止變質，稀釋后的硫酸溶液應立即就轉移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線

（1）A的結構簡式為：__________，D的名稱是___________，

（2）C中官能團名稱________，A+C→D的反應類型__________，

（3）寫出反應的化學方程式：

A→B_______

A+C→D_______