【題目】(1)在下列有機化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號，下同)，可作為水果催熟劑的是_________，從煤干餾產(chǎn)物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________，可清除水壺中水垢的是_________，可作清潔燃料的是_________。

(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。

A.AB.BC.CD.D

A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期

B. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

D. 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>W

A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D.進(jìn)一步提高石油加工工藝

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________。

（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

（1）T 1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

（2）30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的B

b．加入一定量的固體A

c．適當(dāng)縮小容器的體積

d．升高反應(yīng)體系溫度

e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E

（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為圖1中的________(填序號)。

（4）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是________。

（5）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，達(dá)到平衡后，n(E)＝0.50 mol，則a＝________。

（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c點v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A. 鹽酸 B. 稀豆?jié){ C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液

（2）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________；乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________。

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 48g O3和O2混合氣體所含原子總數(shù)為3NA

C. 在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，生成SO2的分子數(shù)為0.9NA.

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LSO3中含SO3分子數(shù)目是0.15NA

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)（正反應(yīng)吸熱）。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中所列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應(yīng)的表格。