三氯化氮（NCl₃）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的敘述正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（　�。�

只用一種試劑就可以鑒別NaHCO₃、Na₂S₂O₃、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl、K₂S六種無(wú)色溶液，這種試劑是（　　）

（2009?東城區(qū)二模）（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在范圍．

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是．
（3）圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體
（4）某些共價(jià)化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)．液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是；Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是．

（2009?東城區(qū)二模）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示（A裝置未畫(huà)出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是（填備選試劑的字母）；此時(shí)A中主要的玻璃儀器有（填名稱(chēng)）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫(xiě)出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是．
a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請(qǐng)?jiān)谙聢D坐標(biāo)中畫(huà)出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．

（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L^-1 鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L（忽略氣體的溶解）．

（2009?東城區(qū)二模）中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是 mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是．

（2011?四川二模）某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（其中R為飽和烴基），A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的74倍，分子組成符合C_aH_bO₂．

（1）E的分子式是．
（2）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，下列說(shuō)法正確的是．
a．以上各步?jīng)]有涉及加成反應(yīng)       b．E比C的相對(duì)分子質(zhì)量小18
c．A、B、C、D中都含有-COOH      d．A與C發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的有機(jī)物分子式可能是C₁₈H₁₈O₄Cl
（3）寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、（①分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種 ②1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4mol Ag）．
（4）針對(duì)以下不同情況分別回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成F；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．欲由A通過(guò)一步反應(yīng)得到F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②若E中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是．

（2013?上饒一模）常溫下，在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（　�。�

（2009?樂(lè)平市模擬）酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法一定正確的是（　　）

（2009?東城區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�