【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 2 min時Y的物質(zhì)的量為0.14

C. 增大平衡后的體系壓強，v(正)增大，v(逆)減小

D. 2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.03 mol·L―1·min―1

A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

A.明礬可以凈水

B.使用熱的純堿溶液去除油污效果好

C.實驗室配制 FeCl2 溶液時加入少量稀鹽酸

D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

【題目】一定條件下，體積為2 L的密閉容器中，1 mol X和3 mol Y進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12 s達到平衡，生成0.6 mol Z。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.125 mol/(L·s)

B. 12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.2倍

C. 若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若該反應的ΔH＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z

A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)

A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1