A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于苯酚

C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D.利用過濾法不能將苯與三溴苯酚的混合物分離

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

A. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA

B. 1molNH4+所含質子數(shù)為10NA

C. 標準狀況下，22.4LCO2所含的共價鍵數(shù)目為4NA

D. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%

B. x＝4

C. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5

D. 5 s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

A．a極為電池的正極

B．電池正極的電極反應為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

（1）原子半徑最大的元素是___，非金屬性最強的元素是___，形成化合物種類最多的元素是____。（填寫元素符號）

（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是___。（填寫化學式）

（3）能說明⑧與⑨非金屬性強弱的實驗事實是______

（4）能說明④與⑤金屬性強弱的實驗事實是_____

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫元素符號)，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_______

A. 原子半徑：X<Z<W

B. 最高化合價：X<Y

C. 非金屬性：Z>Y

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

A. 檸檬酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1 mol檸檬酸可與4 molNaOH發(fā)生中和反應

C. 1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成1.5 mol H2

D. 檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應‘