（1）如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題。

①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極電極反應式為___________。

②乙池中若滴入少量酚酞溶液，開始一段時間后，____電極附近呈紅色（填“鐵”或“碳”）。

③甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重12.8 g時，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為________(不考慮氣體溶解情況)。

（2）肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)境友好型堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為_______。

（3）人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①陽極反應生成的氯氣將尿素氧化而得以除去，試寫出該反應的化學方程式________________。

②電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________(填增大、減小或不變)；若兩極共收集到氣體13.44 L(標況)，則除去的尿素為________ g(忽略氣體的溶解)。

【題目】反應Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：

（1）計算溫度為973K時，反應CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。

①該反應能夠自發(fā)進行的原因是________。

②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

③在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2)＝2.4 mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）某實驗將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。測得CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。

（1）基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。

（2）Ni的兩種配合物結構如圖所示：

A B

①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。

②A晶體含有化學鍵的類型為___________（填選項字母）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

③A晶體中N原子的雜化形式是_________。

（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數目之比為_________。

（4） NiAs的晶胞結構如圖所示：

①鎳離子的配位數為_________。

②若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據蓋斯定律，寫出298K時由石墨和H2(g)生成乙炔的反應的熱化學方程式__________________。

（2）化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結構如下圖所示;現提供以下化學鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應熱H為______。

（3）下圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：

①圖中甲池是_______（填“原電池”或“電解池”）。

②A（石墨）電極的名稱是_______（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：__________________。

④乙池中反應的化學方程式為______________________，當乙池中B(Ag)極質量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_________L（標準狀況）。

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B

D. B、C兩點化學平衡常數：B＜C

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。

A.鐵制品作陽極B.電解質溶液含Fe2+

C.惰性電極作陽極D.鋅作陽極

【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X＋2Y2Z一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強不再發(fā)生變化 D. 單位時間內生成n mol Z，同時消耗2n mol Y