（1）寫出用CnH2n+2表示人工合成汽油的化學方程式___________。

（2）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和H2，當完全反應后，合成塔內溫度不變，而塔內氣體壓強降低到原來的2/5。計算說明這時有無汽油生成_____。

（3）要達到上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是______________。

A. C2H4與C3H4 體積比為任意比

B. C2H2與C3H8 體積比1∶2

C. H2與C4H8 體積比2∶1

D. H2與C2H6 體積比3∶1

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：

NONO2N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為__。

(2)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：__。

(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的__(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為________________。

A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上

B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應

C．桶烯與苯乙烯(C6H5CH==CH2)互為同分異構體

D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種

(1)生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是________和________。

②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標況)時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是__________________

(2)已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1＝－196.46 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.84 kJ·mol－1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH3＝－184.60 kJ·mol－1

在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產生的Cl2。依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。

(3)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為___。

【題目】根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是　　

A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第VA族

C. 元素①③形成的化合物具有兩性

D. 元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

【題目】下列說法正確的是　　

A. O3是氧的一種同位素，其中含有共價鍵，屬于共價化合物

B. NaOH、HNO3中都含有離子鍵和共價鍵

C. 235U、238U是兩種不同核素，屬于同一種元素

D. 已知石墨合成金剛石是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

(1)求無水物B的最簡式_______。

(2)B和NaOH溶液發(fā)生中和反應可生成一種酸式鹽和正鹽，0.15g無水物B恰好和0.1 mol/LNaOH溶液33.4 mL完全反應生成正鹽，求該化合物的分子式，并寫出其結構簡式_______。

(3)求B·nH2O中的n值_______。

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中的電解液為蒸餾水

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理

A. 電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能

B. 銅電極為正極，電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內 H+ 透過質子交換膜從左向右移動

D. 為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸